Den molära kinetiska energin hos en gas är direkt proportionell mot dess temperatur. Vid samma temperatur har alla gaser samma genomsnittliga kinetiska energi. Klorgas har dock en högre molmassa än kvävgas. Detta innebär att varje molekyl av klorgas har en högre massa än varje molekyl av kvävgas. Därför har klorgasmolekylerna en lägre medelhastighet än kvävgasmolekylerna. Den lägre medelhastigheten för klorgasmolekylerna resulterar i en lägre molär kinetisk energi för klorgas jämfört med kvävgas.