Molalitet (m) =mol löst ämne / kilogram lösningsmedel

Given:

Massa kalciumklorid (CaCl2) =250 g

Molmassa av CaCl2 =110,98 g/mol

Volym vatten =1000 g (förutsatt att vattnets densitet är 1 g/ml)

Konvertera volymen vatten till kilogram:

Vattenmassa =Volym × Densitet =1000 g × 1 g/mL =1000 g =1 kg

Beräkna nu molerna av CaCl2:

Mol CaCl2 =massa / molmassa =250 g / 110,98 g/mol ≈ 2,25 mol

Beräkna slutligen molaliteten:

Molalitet (m) =2,25 mol / 1 kg =2,25 mol/kg

En lösnings fryspunktssänkning (ΔTf) är direkt proportionell mot lösningens molalitet och fryspunktssänkningskonstanten (Kf) för lösningsmedlet. Vattens fryspunktssänkningskonstant (Kf) är 1,86 °C/mol/kg.

ΔTf =Kf × m =1,86 °C/mol/kg × 2,25 mol/kg ≈ 4,20 °C

Därför skulle fryspunkten för lösningen vara ungefär 4,20 °C lägre än fryspunkten för rent vatten (0 °C). Således skulle lösningens frystemperatur med största sannolikhet vara mellan -4,20 °C och 0 °C.