Polaritet är ett mått på skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer i en molekyl. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju större skillnaden är i elektronegativitet, desto mer polär bindning.

I klorväte är elektronegativiteten för klor 3,0, medan elektronegativiteten för väte är 2,1. Det betyder att klor har en starkare attraktion för elektroner än väte. Som ett resultat dras elektronerna i vätekloridmolekylen mot kloratomen, vilket skapar en polär bindning.

Den polära bindningen i väteklorid skapar en positiv laddning på väteatomen och en negativ laddning på kloratomen. Denna laddningsseparation gör väteklorid till en polär molekyl.

Polära molekyler är viktiga eftersom de kan interagera med varandra genom dipol-dipol-interaktioner. Dessa interaktioner orsakas av attraktionen mellan den positiva laddningen av en molekyl och den negativa laddningen av en annan molekyl. Dipol-dipol-interaktioner är ansvariga för många av egenskaperna hos polära molekyler, såsom deras höga kokpunkter och löslighet i vatten.