Entalpiförändringen för neutralisering av en svag syra med natriumhydroxid är mindre än för en stark syra. Detta beror på att den svaga syran inte dissocierar helt i vatten, så det finns färre H+-joner tillgängliga för att reagera med hydroxidjonerna. Som ett resultat producerar reaktionen inte så mycket värme.

Jämförelse av värmeflöde för neutralisering av svaga och starka syror

Följande tabell jämför värmeflödet för neutralisering av en svag syra (ättiksyra) och en stark syra (saltsyra) med natriumhydroxid:

| Syra | Entalpiförändring (kJ/mol) |

|---|---|

| Ättiksyra | -56,2 |

| Saltsyra | -57,3 |

Som framgår av tabellen är entalpiförändringen för neutralisering av ättiksyra mindre än för saltsyra. Detta beror på att ättiksyra är en svag syra och dissocierar inte helt i vatten.

Slutsats

Värmeflödet för neutralisering av en svag syra med natriumhydroxid är mindre än för en stark syra eftersom den svaga syran inte dissocierar helt i vatten. Detta resulterar i färre H+-joner tillgängliga för att reagera med hydroxidjonerna, vilket i sin tur producerar mindre värme.