Oxidationstillståndet för Na är +1.
Det finns två Na-atomer, så det totala oxidationstillståndet som Na bidrar med är +2.
Den totala laddningen av föreningen är 0.
Låt x vara oxidationstillståndet för S.
Det finns två S-atomer, så det totala oxidationstillståndet som S bidrar med är 2x.
För att balansera avgifterna måste vi ha:
+2 + 2x =0
När vi löser för x får vi:
x =-1
Därför är oxidationstillståndet för S i Na2S2O3 -1.
