* States of Matter: All materia finns i tre primära tillstånd:fast, flytande och gas. Vatten är inget undantag.
* fasövergångar: Övergångarna mellan dessa tillstånd (smältning, frysning, kokning, kondens, sublimering, avsättning) drivs av förändringar i temperatur och tryck. Dessa övergångar observeras också i de flesta ämnen.
* energiförändringar: Fasövergångar involverar energiförändringar. Till exempel kräver smältning energiinmatning (endotermisk), medan frysning släpper energi (exotermisk). Detta gäller också för de flesta ämnen.
* Molekylär arrangemang: Arrangemanget av molekyler förändras mellan tillstånd. I fasta ämnen är molekyler tätt packade och har fasta positioner. I vätskor är molekyler närmare varandra men kan röra sig mer fritt. I gaser är molekyler långt ifrån varandra och rör sig fritt. Detta mönster gäller för många ämnen.
Det finns dock vissa skillnader mellan vatten och andra ämnen:
* anomal expansion: Till skillnad från de flesta ämnen expanderar vatten när det fryser, varför isen flyter.
* Hög värmekapacitet: Vatten har en mycket hög värmekapacitet, vilket innebär att det krävs mycket energi för att ändra temperaturen. Detta hjälper till att reglera jordens klimat.
* Stark vätebindning: De starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler är ansvariga för många av dess unika egenskaper, såsom dess höga kokpunkt och ytspänning.
Sammantaget, medan vatten delar de grundläggande egenskaperna hos materiella tillstånd med andra ämnen, gör dess unika egenskaper på grund av vätebindning den att sticker ut.
