mättade föreningar:
* Endast enstaka obligationer: Alla kolatomer är anslutna med enstaka bindningar.
* Maximalt antal väteatomer: Varje kolatom är bundet till det maximala antalet väteatomer som möjligt.
* Generellt fast vid rumstemperatur: På grund av starkare intermolekylära krafter.
* mindre reaktiv: På grund av frånvaron av dubbla eller trippelbindningar.
Exempel: Metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8)
Omättade föreningar:
* Minst en dubbel eller trippelbindning: Detta innebär att det finns färre väteatomer fästa vid kolkedjan.
* Färre väteatomer än mättade motsvarigheter: Närvaron av dubbla eller trippelbindningar minskar antalet väteatomer som kan fästas.
* Generellt vätska eller gas vid rumstemperatur: På grund av svagare intermolekylära krafter.
* Mer reaktiv: På grund av närvaron av dubbla eller trippelbindningar, som kan genomgå tilläggsreaktioner.
Exempel: Etylen (C2H4), acetylen (C2H2), bensen (C6H6)
Här är en tabell som sammanfattar skillnaderna:
| Funktion | Mättad förening | Omättad förening |
| -------------------- | -------------------------------------------------- |
| Kolkolbindningar | Endast enstaka obligationer | Dubbla eller trippelbindningar |
| Väteatomer | Maximal möjlig | Färre än maximalt |
| Reaktivitet | Mindre reaktiv | Mer reaktiv |
| Stat på rumstemperatur | Solid (vanligtvis) | Vätska eller gas (vanligtvis) |
Att förstå skillnaden mellan mättade och omättade föreningar är avgörande i organisk kemi. Detta koncept spelar en roll för att bestämma de kemiska egenskaperna, reaktiviteten och fysiska egenskaperna hos molekyler.
