1. Konvertera enheter

* Temperatur: Konvertera Celsius till Kelvin:

- K =° C + 273,15

- K =-19,0 ​​° C + 273,15 =254,15 K

* Tryck: Ingen konvertering behövs, eftersom atmosfärer är standardenheten för tryck i den ideala gaslagen.

2. Den ideala gaslagen

Den ideala gaslagen är:

Pv =nrt

där:

* P =tryck (i atmosfärer)

* V =volym (i liter)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Lös för volym (V)

Ordna om ekvationen för att lösa för V:

V =(nrt) / p

4. Anslut värdena

V =(880 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 254,15 k) / 2,75 atm

5. Beräkna volymen

V ≈ 6537,6 l

Därför är den ungefärliga volymen för 880 mol gasprov vid -19,0 ​​° C och 2,75 atm cirka 6537,6 liter.