1. Konvertera enheter
* Temperatur: Konvertera Celsius till Kelvin:
- K =° C + 273,15
- K =-19,0 ° C + 273,15 =254,15 K
* Tryck: Ingen konvertering behövs, eftersom atmosfärer är standardenheten för tryck i den ideala gaslagen.
2. Den ideala gaslagen
Den ideala gaslagen är:
Pv =nrt
där:
* P =tryck (i atmosfärer)
* V =volym (i liter)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur (i Kelvin)
3. Lös för volym (V)
Ordna om ekvationen för att lösa för V:
V =(nrt) / p
4. Anslut värdena
V =(880 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 254,15 k) / 2,75 atm
5. Beräkna volymen
V ≈ 6537,6 l
Därför är den ungefärliga volymen för 880 mol gasprov vid -19,0 ° C och 2,75 atm cirka 6537,6 liter.