• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Beräkna den ungefärliga volymen för en 880 mol provgas vid -19.0C och tryck 2,75 atm?
    Så här beräknar du gasvolymen med den ideala gaslagen:

    1. Konvertera enheter

    * Temperatur: Konvertera Celsius till Kelvin:

    - K =° C + 273,15

    - K =-19,0 ​​° C + 273,15 =254,15 K

    * Tryck: Ingen konvertering behövs, eftersom atmosfärer är standardenheten för tryck i den ideala gaslagen.

    2. Den ideala gaslagen

    Den ideala gaslagen är:

    Pv =nrt

    där:

    * P =tryck (i atmosfärer)

    * V =volym (i liter)

    * n =antal mol

    * R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

    * T =temperatur (i Kelvin)

    3. Lös för volym (V)

    Ordna om ekvationen för att lösa för V:

    V =(nrt) / p

    4. Anslut värdena

    V =(880 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 254,15 k) / 2,75 atm

    5. Beräkna volymen

    V ≈ 6537,6 l

    Därför är den ungefärliga volymen för 880 mol gasprov vid -19,0 ​​° C och 2,75 atm cirka 6537,6 liter.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com