• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur formulerad för jodupplösning?
    Ki (kaliumjodid) används för att lösa jod eftersom det bildar ett lösligt komplex med jod, känd som triiodidjon (i 3 - ) . Detta komplex är lösligt i vatten, vilket möjliggör upplösning av jod.

    Så här fungerar det:

    1. Reaktion: När jod (i 2 ) läggs till en lösning av kaliumjodid (KI), den reagerar med jodidjonerna (i - ) närvarande i lösningen för att bilda triiodidjonen (i 3 - ):

    `` `

    I 2 (S) + i - (aq) ⇌ i 3 - (aq)

    `` `

    2. Jämvikt: Reaktionen är en jämvikt, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna. Emellertid gynnas bildningen av triiodidjonen, vilket leder till upplösning av jod.

    3. löslighet: Triiodidjonen är löslig i vatten, till skillnad från elementär jod (i 2 ) vilket bara är något lösligt. Detta möjliggör upplösning av en betydande mängd jod i närvaro av KI.

    Viktig anmärkning: Mängden Ki som används kommer att avgöra hur mycket jod som kan lösas. En högre koncentration av Ki kommer att resultera i en högre koncentration av triiodidjoner och därför en större kapacitet att upplösa jod.

    Användningar:

    Denna reaktion används i olika tillämpningar, inklusive:

    * Analytisk kemi: För att framställa standardlösningar av jod för titrering.

    * Medicin: Som en slemlösande och att behandla hypotyreos.

    * Fotografi: I utvecklingslösningar för att ta bort överskott av silverhalogenidkristaller från film.

    Sammantaget är bildningen av det lösliga triiodidkomplexet det viktigaste skälet till att KI används för att lösa jod.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com