Ki (kaliumjodid) används för att lösa jod eftersom det bildar ett lösligt komplex med jod, känd som triiodidjon (i ₃ ^- ) . Detta komplex är lösligt i vatten, vilket möjliggör upplösning av jod.

Så här fungerar det:

1. Reaktion: När jod (i ₂ ) läggs till en lösning av kaliumjodid (KI), den reagerar med jodidjonerna (i ^- ) närvarande i lösningen för att bilda triiodidjonen (i ₃ ^- ):

`` `

I ₂ (S) + i ^- (aq) ⇌ i ₃ ^- (aq)

`` `

2. Jämvikt: Reaktionen är en jämvikt, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna. Emellertid gynnas bildningen av triiodidjonen, vilket leder till upplösning av jod.

3. löslighet: Triiodidjonen är löslig i vatten, till skillnad från elementär jod (i ₂ ) vilket bara är något lösligt. Detta möjliggör upplösning av en betydande mängd jod i närvaro av KI.

Viktig anmärkning: Mängden Ki som används kommer att avgöra hur mycket jod som kan lösas. En högre koncentration av Ki kommer att resultera i en högre koncentration av triiodidjoner och därför en större kapacitet att upplösa jod.

Användningar:

Denna reaktion används i olika tillämpningar, inklusive:

* Analytisk kemi: För att framställa standardlösningar av jod för titrering.

* Medicin: Som en slemlösande och att behandla hypotyreos.

* Fotografi: I utvecklingslösningar för att ta bort överskott av silverhalogenidkristaller från film.

Sammantaget är bildningen av det lösliga triiodidkomplexet det viktigaste skälet till att KI används för att lösa jod.