Så här fungerar det:
1. Reaktion: När jod (i 2 ) läggs till en lösning av kaliumjodid (KI), den reagerar med jodidjonerna (i - ) närvarande i lösningen för att bilda triiodidjonen (i 3 - ):
`` `
I 2 (S) + i - (aq) ⇌ i 3 - (aq)
`` `
2. Jämvikt: Reaktionen är en jämvikt, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna. Emellertid gynnas bildningen av triiodidjonen, vilket leder till upplösning av jod.
3. löslighet: Triiodidjonen är löslig i vatten, till skillnad från elementär jod (i 2 ) vilket bara är något lösligt. Detta möjliggör upplösning av en betydande mängd jod i närvaro av KI.
Viktig anmärkning: Mängden Ki som används kommer att avgöra hur mycket jod som kan lösas. En högre koncentration av Ki kommer att resultera i en högre koncentration av triiodidjoner och därför en större kapacitet att upplösa jod.
Användningar:
Denna reaktion används i olika tillämpningar, inklusive:
* Analytisk kemi: För att framställa standardlösningar av jod för titrering.
* Medicin: Som en slemlösande och att behandla hypotyreos.
* Fotografi: I utvecklingslösningar för att ta bort överskott av silverhalogenidkristaller från film.
Sammantaget är bildningen av det lösliga triiodidkomplexet det viktigaste skälet till att KI används för att lösa jod.