* Bildning av en svag elektrolyt: Reaktionen kan ge en svag elektrolyt, som är en förening som bara delvis joniseras i lösning. Även om detta inte leder till synliga förändringar som nederbörd eller gasutveckling, inträffar reaktionen fortfarande.
* Värmeförändring: En reaktion kan innebära en betydande värmeförändring (antingen frisläppande eller absorberande värme), vilket indikerar en kemisk förändring även utan synliga produkter. Detta är ofta förknippat med reaktioner som neutralisering (syrabasreaktioner) där värmeförändringen är ganska märkbar.
* Färgförändring: Vissa reaktioner resulterar i en märkbar färgförändring, vilket indikerar en kemisk förändring. Detta kan hända på grund av bildandet av en färgad komplex jon eller en förändring i oxidationstillståndet för en metalljon.
* Förändring i pH: En reaktion kan förändra lösningens pH, vilket indikerar en förändring i koncentrationen av H+ eller OH-joner. Detta observeras ofta i syrabasreaktioner.
* redoxreaktioner: Redoxreaktioner (involverande elektronöverföring) kan förekomma utan bildning av utfällningar eller gaser. Dessa reaktioner kan innebära förändringar i oxidationstillstånd för element, även om de är visuellt oupptäckbara.
Exempel:
Tänk på reaktionen mellan en stark syra (som HCl) och en svag bas (som ammoniak, NH3):
`` `
Hcl (aq) + nh3 (aq) -> nh4cl (aq)
`` `
* Inga fällningsformulär.
* Ingen gas utvecklas.
* Emellertid inträffar reaktionen och lösningen blir varmare (värme frigörs).
Sammanfattningsvis betyder inte avsaknaden av en fällning eller gasutveckling alltid att det inte finns någon reaktion. Du bör överväga andra indikatorer som värmeförändring, färgförändring, pH -förändring och redoxreaktioner för att bestämma om en kemisk reaktion har ägt rum.
