* ingen mer NaCl kommer att lösa upp: Lösningen är redan mättad, vilket innebär att den har den maximala mängden upplöst NaCl vid den temperaturen.
* Överskottet av NaCl förblir olöst: Den tillagda NaCl kommer helt enkelt att bosätta sig längst ner i behållaren som en fast fällning.
* Koncentrationen av lösningen kommer att förbli konstant: Även om du lägger till mer fast kommer lösningen inte att bli mer koncentrerad eftersom överskottet av NaCl inte löses upp.
Tänk på det som en svamp: En mättad lösning är som en full svamp - den kan inte ta upp mer vatten. Att lägga till mer vatten till en full svamp gör det inte våtare; Det sitter bara på toppen.
Faktorer som påverkar löslighet:
Tänk på att löslighet påverkas av flera faktorer:
* Temperatur: Lösligheten för de flesta fasta ämnen ökar med temperaturen.
* Tryck: För gaser ökar lösligheten med tryck.
* polaritet: Liknande ämnen upplöses i varandra (t.ex. polära lösta ämnen upplöses i polära lösningsmedel).
Så medan lösningen förblir mättad kan du potentiellt öka lösligheten för NaCl genom:
* Öka temperaturen: Detta gör att mer NaCl kan upplösas.
* lägger till ett annat lösningsmedel: Vissa lösningsmedel kan ha en högre kapacitet att lösa NaCl än vatten.
Låt mig veta om du har fler frågor!
