Förstå reaktionen:

Reaktionen du beskriver är syntesen av tenn (ii) jodid (SNI₂):

SN + I₂ → SNI₂

Vad vi vet:

* Startmassa av tenn (SN): 15,0 g

* överskott av jod (I₂): Detta innebär att vi har tillräckligt med jod för att säkerställa att alla tennreagerar.

* Faktiskt utbyte av tennjodid (SNI₂): 66,3 g

Vad vi behöver hitta:

* procent avkastning: Detta är förhållandet mellan det faktiska utbytet och det teoretiska utbytet, uttryckt i procent.

Steg för att lösa:

1. Beräkna det teoretiska utbytet:

* Konvertera massan av tenn till mol:15,0 g SN / 118,71 g / mol Sn =0,126 mol Sn

* Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol Sn 1 mol sni₂. Därför kommer 0,126 mol SN att producera 0,126 mol sni₂.

* Konvertera mol sni₂ till gram:0,126 mol sni₂ × 325,5 g/mol sni₂ =41,0 g sni₂ (teoretiskt utbyte)

2. Beräkna procentutbytet:

* Procent avkastning =(faktisk avkastning / teoretiskt utbyte) × 100%

* Procent utbyte =(66,3 g / 41,0 g) × 100% =161,7%

Svaret:

Procentutbytet av reaktionen är 161,7% .

Viktig anmärkning: En procentuell avkastning större än 100% är ovanligt och föreslår ett potentiellt fel i experimentet. Det kan bero på faktorer som:

* föroreningar i produkten: Det faktiska utbytet kan inkludera föroreningar, vilket leder till en högre uppmätt massa.

* Felaktiga mätningar: Fel vid vägning av reaktanter eller produkter kan påverka avkastningsberäkningen.

* sidoreaktioner: Andra reaktioner kan uppstå, vilket leder till ytterligare produkter som vägs som en del av den önskade produkten.

Det är viktigt att överväga dessa möjligheter när man tolkar en procent ger större än 100%.