Här är varför:
* Elektrolys: Denna process använder elektricitet för att driva icke-spontana kemiska reaktioner.
* Cathode: Den negativa elektroden där reduktion (förstärkning av elektroner) inträffar.
* anod: Den positiva elektroden där oxidation (förlust av elektroner) inträffar.
Vid saltlösningselektrolys inträffar följande reaktioner:
* vid katoden (reduktion):
* 2H2O (L) + 2E- → H2 (g) + 2OH- (aq)
* Na + (aq) + e- → na (s)
* vid anoden (oxidation):
* 2Cl- (aq) → CL2 (g) + 2e-
Medan båda reaktionerna är möjliga vid katoden, gynnas reduktionen av vatten på grund av dess lägre standardreduktionspotential. Närvaron av en kvicksilverkatod kan emellertid signifikant sänka reduktionspotentialen för natriumjoner, vilket gör dem till den primära arten minskade.
Därför reduceras natriumjoner till natriummetall vid katoden under elektrolys av saltlösning, särskilt när en kvicksilverkatod används.
