* Elektronegativitet: Atomer har olika elektronegativiteter, vilket är deras tendens att locka elektroner. Denna skillnad driver bildandet av olika typer av obligationer.
* valenselektroner: Antalet valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet) bestämmer hur många bindningar en atom kan bildas.
* Bondinginställningar: Vissa atomer har en stark preferens för att bilda specifika typer av bindningar på grund av deras elektroniska struktur och reaktivitet.
Här är en uppdelning av de viktigaste typerna av obligationer och de faktorer som påverkar dem:
1. Joniska bindningar:
* Formation: Inträffar mellan en metall (låg elektronegativitet) och en icke -metall (hög elektronegativitet). Metallatomen förlorar elektroner för att bilda en positivt laddad jon (katjon), medan den icke -metallatom får elektroner för att bilda en negativt laddad jon (anjon). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner bildar bindningen.
* Exempel: Natrium (Na) och klor (Cl) bildar en jonisk bindning för att göra natriumklorid (NaCl) eller bordsalt.
2. Kovalenta bindningar:
* Formation: Inträffar mellan två icke -metaller (liknande elektronegativitet) där de delar elektroner.
* typer:
* icke -polära kovalenta bindningar: Elektroner delas lika mellan atomerna. Detta händer när elektronegativitetsskillnaden är mycket liten.
* polära kovalenta bindningar: Elektroner delas ojämnt mellan atomerna på grund av en skillnad i elektronegativitet. Detta skapar en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra.
* Exempel: Två kloratomer (CL) bildar en icke -polär kovalent bindning i en klormolekyl (CL2). Syre och väte bildar en polär kovalent bindning i en vattenmolekyl (H2O).
3. Metalliska obligationer:
* Formation: Inträffar mellan metallatomer. Valenselektronerna delokaliseras och rör sig fritt över hela metallgitteret. Denna fria rörelse av elektroner skapar starka attraktiva krafter mellan metallatomerna.
* Exempel: Koppar (Cu) atomer bildar en metallbindning i en koppartråd.
4. Vätebindningar:
* Formation: En speciell typ av intermolekylär kraft mellan en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve) och en annan elektronegativ atom.
* Exempel: Vattenmolekyler bildar vätebindningar med varandra.
Sammanfattningsvis:
* Inte varje atom kan bilda alla typer av bindningar.
* Den typ av bindning som bildas beror på elektronegativitetsskillnaden mellan de involverade atomerna, antalet valenselektroner och atomernas specifika bindningspreferenser.
