Förstå kemi
* magnesiumhydroxid (mg (OH) ₂) är ett olösligt fast ämne. Detta betyder att det inte löses bra i vatten.
* Kalciumklorid (CaCl₂) är ett lösligt salt. Det upplöses helt i vatten.
separationsmetoder
1. filtrering:
- Process: Använd ett filterpapper och en tratt för att hälla lösningen igenom. Den olösliga Mg (OH) ₂ kommer att fångas på filterpapperet, medan CaCl₂ -lösningen kommer att passera.
- Varför det fungerar: Filterpapperet fungerar som en barriär och separerar det fasta ämnet från vätskan.
2. centrifugering:
- Process: Placera lösningen i ett centrifugrör och snurra det med hög hastighet. De tyngre Mg (OH) ₂ -partiklarna kommer att sedimentera längst ner och bildar en solid pellet. CaCl₂ -lösningen kommer att förbli på toppen.
- Varför det fungerar: Centrifugalkraft skjuter de tyngre partiklarna till botten av röret.
3. DECANTATION:
- Process: Efter att mg (OH) ₂ har sänkt sig till botten av behållaren, häll försiktigt av den tydliga CaCl₂ -lösningen och lämnar Mg (OH) ₂ bakom.
- Varför det fungerar: Denna metod förlitar sig på skillnaden i densitet mellan det fasta och vätskan.
Ytterligare anteckningar
* tvätt av fällningen: Efter separationen kan du tvätta Mg (OH) ₂ fällningen med destillerat vatten för att avlägsna eventuell återstående CaCl₂ -lösning.
* torkning: Du kan torka den fasta mg (OH) ₂ genom att låta den lufttorka eller genom att använda en torkugn.
Viktiga överväganden
* Kvaliteten på separationen beror på mängden mg (OH) ₂ närvarande och effektiviteten för den valda metoden.
* Filtrering kan vara mer effektiv för större mängder av Mg (OH) ₂.
* centrifugering är vanligtvis snabbare och effektivare.
Låt mig veta om du vill ha en mer detaljerad förklaring av någon av metoderna!
