* polaritet: Vatten är en mycket polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt och negativt slut. Salt (NaCl) är också en jonisk förening med en positiv (natrium) och negativ (klorid) ände. Den positiva änden av vattenmolekyler lockar de negativa kloridjonerna, och den negativa änden av vattenmolekyler lockar de positiva natriumjonerna. Denna starka attraktion gör det möjligt för vatten att effektivt bryta isär de joniska bindningarna i salt och lösa upp det.
* Alkoholens polaritet: Även om alkohol också är polär är den mindre polär än vatten. Detta innebär att attraktionen mellan alkoholmolekyler och saltjoner är svagare än attraktionen mellan vattenmolekyler och saltjoner. Som ett resultat upplöses alkohol betydligt mindre salt än vatten.
Sammanfattningsvis: Vatten är ett mycket effektivare lösningsmedel för salt på grund av dess högre polaritet och starkare attraktion mot jonerna i salt.
