* atomstruktur: Övergångsmetaller finns i mitten av det periodiska tabellen. De har en komplex elektronkonfiguration med delvis fyllda d-orbitaler. Detta innebär att de har ett relativt stort antal protoner i kärnan.
* neutronvariabilitet: Antalet neutroner i en atoms kärna kan variera, även för samma element. Dessa variationer kallas isotoper. Övergångsmetaller, med sina stora antal protoner, har ofta flera sätt att balansera kärnkrafterna med olika antal neutroner.
Exempel:
* järn (Fe): Järn har fyra stabila isotoper:järn-54, järn-56, järn-57 och järn-58.
* koppar (CU): Koppar har två stabila isotoper:koppar-63 och koppar-65.
* kobolt (CO): Kobolt har en stabil isotop, kobolt-59 och flera radioaktiva isotoper.
Sammanfattningsvis: Övergångsmetaller är i allmänhet benägna att ha flera isotoper på grund av deras komplexa atomstruktur och förmågan att variera antalet neutroner i deras kärna.
