Förstå koncepten
* empirisk formel: Det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening.
* molekylformel: Det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl.
steg för att beräkna molekylformeln
1. Bestäm den empiriska formelmassan: Tillsätt atommassorna för alla atomer i den empiriska formeln.
2. Bestäm molekylmassan: Detta tillhandahålls vanligtvis i problemet. Du kan också hitta det experimentellt med tekniker som masspektrometri.
3. Beräkna förhållandet: Dela molekylmassan med den empiriska formelmassan.
4. Multiplicera den empiriska formeln: Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med det förhållande du beräknade i steg 3. Detta ger dig molekylformeln.
Exempel:
Låt oss säga att du har en förening med:
* empirisk formel: Ch₂o
* Molekylmassa: 180 g/mol
1. Empirisk formelmassa: (12,01 g/mol C) + (2 * 1,01 g/mol H) + (16,00 g/mol O) =30,03 g/mol
2. Förhållande: 180 g/mol/30,03 g/mol ≈ 6
3. Molekylformel: Multiplicera abonnemanget i ch₂o med 6:c₆h₁₂o₆
Därför är föreningens molekylformel c₆h₁₂o₆ (glukos).
Nyckelpunkter
* Molekylformeln kommer alltid att vara en heltal multipel av den empiriska formeln.
* Om molekylmassan och den empiriska formelmassan är densamma är den empiriska formeln också molekylformeln.
* Du kan använda molekylformeln för att beräkna den procentuella sammansättningen med massa för varje element i föreningen.
