* reducerande agent: Ett reducerande medel donerar elektroner till ett annat ämne, vilket gör att det minskas (förstärkningselektroner).

* Metalloxider: Metalloxider innehåller en metall i ett högre oxidationstillstånd (vilket betyder att den har tappat elektroner).

Reaktionen:

När väte reagerar med en metalloxid får väteatomerna elektroner och oxideras för att bilda vatten (H₂O). Samtidigt får metallen i oxiden elektroner och reduceras till dess elementform.

Exempel:

Tänk på väteens reaktion med kopparoxid (CuO):

H₂ + Cuo → Cu + H₂O

* väte (H₂): Donerar elektroner, oxideras för att bilda vatten (H₂O).

* kopparoxid (Cuo): Accepterar elektroner, kopparjonen (Cu²⁺) reduceras till elementära koppar (Cu).

Sammanfattningsvis:

Väte fungerar som ett reducerande medel genom att donera elektroner och få metallen i metalloxiden att reduceras.