* diffusion: Spridning av gaser eller vätskor från en region med hög koncentration till låg koncentration. Teorin förklarar detta genom den ständiga slumpmässiga rörelsen hos partiklar, vilket leder till kollisioner och eventuell blandning av ämnen.
* effusion: Flykten av gaspartiklar genom en liten öppning. Teorin förklarar detta av det faktum att lättare partiklar rör sig snabbare, så de är mer benägna att fly genom en liten öppning.
* Tryck: Kraften som utövas av en gas på väggarna i containern. Teorin förklarar detta genom kollisionerna av gaspartiklar med containerväggarna.
* Temperatur: Ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Teorin förklarar detta genom förhållandet mellan partiklarnas hastighet och deras kinetiska energi.
* Statsförändringar: Övergångarna mellan fasta, vätskor och gasfaser. Teorin förklarar dessa förändringar efter de olika avstånd mellan partiklar och deras interaktioner.
Kort sagt, den kinetiska molekylära teorin hjälper oss att förstå materiens beteende på molekylnivå och ger förklaringar för många makroskopiska fenomen.
