1. Förstå problemet:

Natriumkarbonat finns i olika former, inklusive den vattenfria formen (Na₂co₃) och den hydratiserade formen (na₂co₃ * xh₂o), där 'x' representerar antalet vattenmolekyler associerade med varje formelenhet.

2. Experimentella data:

Du behöver experimentella data för att bestämma värdet på 'x'. Dessa data kommer vanligtvis från en av dessa metoder:

* Uppvärmning: Genom att värma en känd massa av det hydratiserade natriumkarbonatet kan du driva vattenmolekylerna och mäta massförlusten. Detta gör att du kan beräkna massan av vatten som finns och sedan antalet vattenmolekyler per formelenhet.

* kemisk analys: Att bestämma procentandelen vatten i den hydratiserade föreningen genom metoder som titrering kan också ge nödvändig information.

3. Exempelberäkning (med uppvärmningsdata):

Låt oss säga att du värmer 1,00 g hydratiserad natriumkarbonat och upptäcker att det förlorar 0,27 g vatten.

* massa vattenfri natriumkarbonat: 1,00 g - 0,27 g =0,73 g

* mol vattenfri natriumkarbonat: 0,73 g/(105,99 g/mol) =0,0069 mol (molmassa av Na₂co₃ är 105,99 g/mol)

* mol vatten: 0,27 g/(18,02 g/mol) =0,015 mol (molmassa av H₂O är 18,02 g/mol)

* molförhållandet vatten och natriumkarbonat: 0,015 mol / 0,0069 mol ≈ 2,18

4. Tolkning:

Molförhållandet är ungefär 2,18, vilket antyder att det finns ungefär 2 vattenmolekyler per formelenhet natriumkarbonat.

Viktig anmärkning:

Det faktiska antalet vattenmolekyler kan vara något annorlunda på grund av experimentella fel. Formeln avrundas ofta till närmaste heltal. Den vanligaste hydratiserade formen av natriumkarbonat är natriumkarbonatdekahydrat (Na₂co₃ * 10H₂O) , men andra former finns.