• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför MSP mäts endast för salter?
    KSP (löslighetsproduktkonstant) är inte * bara * mätt för salter. Det används för att beskriva lösligheten för joniska föreningar I allmänhet, som inkluderar:

    * salter: Dessa bildas genom reaktionen av en syra och en bas, vilket resulterar i bildandet av en katjon från basen och en anjon från syran.

    * metallhydroxider: Dessa bildas genom reaktionen av en metallkation med hydroxidjoner (OH-).

    * Metallsulfider: Dessa bildas genom reaktionen av en metallkation med sulfidjoner (S2-).

    Varför är KSP specifikt viktigt för joniska föreningar?

    Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. När dessa föreningar löses i vatten, dissocierar de in i sina respektive joner. Lösligheten för en jonisk förening bestäms av i vilken utsträckning den dissocierar i vatten.

    KSP är ett mått på jämviktskonstanten för upplösning av en jonisk förening i vatten. Det representerar produkten av jonernas koncentrationer i en mättad lösning.

    Exempel:

    För upplösning av silverklorid (AgCl) är jämviktsreaktionen och KSP -uttrycket:

    AGCL (S) <=> AG + (AQ) + CL- (AQ)

    Ksp =[Ag+] [cl-]

    A högre ksp -värde indikerar en högre löslighet av den joniska föreningen. Detta innebär att fler joner kommer att finnas i lösningen vid jämvikt.

    Sammanfattningsvis är KSP ett värdefullt verktyg för att förstå lösligheten för joniska föreningar, inklusive salter, metallhydroxider och metallsulfider. Det är inte begränsat till salter ensam.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com