* salter: Dessa bildas genom reaktionen av en syra och en bas, vilket resulterar i bildandet av en katjon från basen och en anjon från syran.
* metallhydroxider: Dessa bildas genom reaktionen av en metallkation med hydroxidjoner (OH-).
* Metallsulfider: Dessa bildas genom reaktionen av en metallkation med sulfidjoner (S2-).
Varför är KSP specifikt viktigt för joniska föreningar?
Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. När dessa föreningar löses i vatten, dissocierar de in i sina respektive joner. Lösligheten för en jonisk förening bestäms av i vilken utsträckning den dissocierar i vatten.
KSP är ett mått på jämviktskonstanten för upplösning av en jonisk förening i vatten. Det representerar produkten av jonernas koncentrationer i en mättad lösning.
Exempel:
För upplösning av silverklorid (AgCl) är jämviktsreaktionen och KSP -uttrycket:
AGCL (S) <=> AG + (AQ) + CL- (AQ)
Ksp =[Ag+] [cl-]
A högre ksp -värde indikerar en högre löslighet av den joniska föreningen. Detta innebär att fler joner kommer att finnas i lösningen vid jämvikt.
Sammanfattningsvis är KSP ett värdefullt verktyg för att förstå lösligheten för joniska föreningar, inklusive salter, metallhydroxider och metallsulfider. Det är inte begränsat till salter ensam.
