1. Öka reaktiviteten i gruppen:
* Minskande joniseringsenergi: När du flyttar ner i gruppen är den yttersta elektronen längre från kärnan och upplever svagare attraktion. Detta gör det lättare att ta bort elektronen, vilket resulterar i lägre joniseringsenergi.
* Större atomradie: Med ökande atomradie är den yttersta elektronen längre från kärnan, vilket leder till en svagare attraktion. Detta gör elektronen lättare att förlora och bidra till högre reaktivitet.
* lägre effektiv kärnkraft: Den skärmande effekten av inre elektroner ökar när du går ner i gruppen. Detta minskar den effektiva kärnkraften som den yttersta elektronen upplever, vilket gör det lättare att ta bort och förbättra reaktiviteten.
2. Starka reducerande agenter:
* Enkel att förlora elektroner: På grund av de faktorer som nämns ovan förlorar alkalimetaller lätt sin enskilda valenselektron, vilket gör dem starka reducerande medel. De donerar lätt elektroner till andra element, vilket får de andra elementen att reduceras.
3. Reaktion med vatten:
* Våldsamma reaktioner: Alkali -metaller reagerar kraftigt med vatten, vilket producerar vätgas och metallhydroxider. Reaktionen blir allt mer våldsam när du rör dig ner i gruppen, med litium som reagerar långsamt, natrium reagerar kraftigt och kaliumreagerar explosivt.
4. Reaktion med halogener:
* joniska föreningar: Alkali -metaller reagerar lätt med halogener för att bilda joniska föreningar, såsom natriumklorid (NaCl). Reaktiviteten ökar när du går ner i gruppen.
5. Bildning av oxider:
* oxidation: När de utsätts för luft reagerar alkalimetaller med syre för att bilda oxider. Reaktiviteten mot syre ökar ner i gruppen.
Sammanfattningsvis ökar reaktiviteten hos alkalimetaller ner gruppen på grund av minskande joniseringsenergi, större atomradie, lägre effektiv kärnkraft och deras tendens att förlora elektroner lätt, vilket gör dem starka minskande medel.
