Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Syre har en elektronkonfiguration av 1S²2S²2P⁴. Detta betyder att den har sex elektroner i sitt yttersta skal (det andra skalet).

* valenselektroner: Valenselektronerna är elektronerna i det yttersta skalet, som är involverade i kemisk bindning. Syre har sex Valenselektroner.

* oktetregel: Syre vill uppnå en stabil oktett (åtta elektroner) i sitt yttersta skal. För att göra detta måste det få två fler elektroner.

* bindning: Detta innebär att syre kan bilda två kovalenta bindningar och dela två elektroner med andra atomer.

Exempel:

* I vatten (H₂O) bildar syre två enstaka bindningar med två väteatomer.

* Vid koldioxid (CO₂) bildar syre två dubbelbindningar med en kolatom.