Här är varför:

* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, och det är de som är involverade i kemisk bindning.

* alkalimetaller: Dessa är elementen i grupp 1 i den periodiska tabellen (Li, Na, K, RB, CS, FR).

* Elektronkonfiguration: Alkali -metaller har en elektron i sin yttersta omlopp. Till exempel har natrium (NA) elektronkonfigurationen 1S²2S²2P⁶3S¹, där 3S¹ -elektronen är valenselektronen.

Denna enskilda valenselektron är anledningen till att alkalimetaller är mycket reaktiva. De förlorar lätt denna elektron för att bilda en +1 -katjon, varför de alltid finns i joniska föreningar.