Alkali -metaller och alkaliska jordmetaller är två distinkta grupper på den periodiska tabellen. Här är uppdelningen:
* alkalimetaller är i grupp 1 (IA) i den periodiska tabellen. De är mycket reaktiva metaller med en valenselektron. Exempel inkluderar litium (LI), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) och Franciium (FR).
* alkaliska jordmetaller är i grupp 2 (IIA) i den periodiska tabellen. De är också reaktiva metaller men mindre reaktiva än alkalimetaller. De har två valenselektroner. Exempel inkluderar beryllium (BE), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (SR), barium (BA) och radium (RA).
Nyckelskillnader:
* Antal valenselektroner: Alkali -metaller har en valenselektron, medan alkaliska jordmetaller har två.
* reaktivitet: Alkali -metaller är mer reaktiva än alkaliska jordmetaller på grund av deras enskilda valenselektron, som lätt går förlorad.
* Fysiska egenskaper: Alkali -metaller är mjukare och har lägre smält- och kokpunkter än alkaliska jordmetaller.
* kemiska egenskaper: Alkali -metaller reagerar lätt med vatten för att bilda hydroxider och vätgas, medan alkaliska jordmetaller reagerar långsammare.
Sammanfattningsvis är "alkaliska metaller" inte en giltig term. De rätta termerna är alkalimetaller och alkaliska jordmetaller, som är två distinkta grupper på det periodiska tabellen med olika egenskaper.
