likheter:
* båda är metaller: De delar de karakteristiska metalliska egenskaperna som god konduktivitet för värme och elektricitet, och de är formbara och duktila.
* finns i grupp 1 och 2 i det periodiska tabellen: Alkali -metaller finns i grupp 1 och alkaliska jordmetaller finns i grupp 2. Detta innebär att de delar liknande elektronkonfigurationer och reaktivitetsmönster.
* reaktiv: Båda grupperna är mycket reaktiva, särskilt med vatten och syre.
Skillnader:
* Antal valenselektroner: Alkali -metaller har en valenselektron, medan alkaliska jordmetaller har två.
* reaktivitet: Alkalimetaller är i allmänhet mer reaktiva än alkaliska jordmetaller. Detta beror på att de har ett svagare grepp om sin enda valenselektron, vilket gör det lättare att förlora och bilda positiva joner.
* Fysiska egenskaper:
* smält- och kokpunkter: Alkali -metaller har lägre smält- och kokpunkter jämfört med alkaliska jordmetaller.
* densitet: Alkali -metaller är mindre täta än alkaliska jordmetaller.
* Vanliga oxidationstillstånd:
* Alkali -metaller bildar vanligtvis +1 joner.
* Alkaliska jordmetaller bildar vanligtvis +2joner.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna:
| Funktion | Alkali Metals | Alkaline Earth Metals |
| --------------- | ------------------------ | ----------------------- |
| Valenselektroner | 1 | 2 |
| Reaktivitet | Högre | Nedre |
| Smältpunkt | Nedre | Högre |
| Kokpunkt | Nedre | Högre |
| Densitet | Nedre | Högre |
| Vanlig jon | +1 | +2 |
kort sagt: Medan både alkali- och alkaliska jordmetaller är reaktiva metaller, är alkaliska jordmetaller mindre reaktiva och har högre smält- och kokpunkter på grund av deras starkare metallbindning.
