Förstå oxidationsprocessen
* Syradikromat: Kaliumdikromat (k₂cr₂o₇) i sur lösning är ett starkt oxidationsmedel. Det används ofta för att oxidera alkoholer.
* Färgförändring: Dikromatjonen (cr₂o₇²⁻) är orange i färg. När den fungerar som en oxidationsmedel reduceras den till den gröna cr³⁺jonen. Denna färgförändring från orange till grön är en visuell indikator på oxidationsreaktionen.
oxidation lätthet och tid
* primära alkoholer (som butan-1-ol): Dessa är de enklaste att oxidera. De kan oxideras till aldehyder och sedan vidare till karboxylsyror.
* Tid: Lösningen kommer att förändras färg relativt snabbt på grund av enkel oxidation.
* Sekundära alkoholer (som butan-2-ol): Dessa kan oxideras till ketoner.
* Tid: Oxidationen är långsammare än med primära alkoholer. Det kan ta lite längre tid för lösningen att ändra färg.
* tertiära alkoholer (som 2-metylpropan-2-ol): Tertiära alkoholer kan inte oxideras av syradikromat. De saknar väteatomen som är fäst vid kolet med hydroxylgruppen som krävs för oxidationsprocessen.
* Tid: Lösningen kommer inte att ändra färg eftersom ingen oxidationsreaktion inträffar.
Varför skillnaden?
Enkelheten av oxidation bestäms av stabiliteten hos Carbocation -mellanprodukten som bildades under reaktionen.
* Primära alkoholer: Forma relativt instabila Carbocations.
* Sekundära alkoholer: Forma mer stabila Carbocations.
* tertiära alkoholer: Forma de mest stabila Carbocations, men processen är inte möjlig med sur dikromat på grund av bristen på en väteatom på kolbärningen av hydroxylgruppen.
Sammanfattning
Den relativa enkelheten av oxidation med syradikromat följer denna ordning:
1. Primära alkoholer> Sekundära alkoholer> Tertiära alkoholer (inte oxiderade)
Detta återspeglas under den tid det tar för lösningen att ändra färg, med primära alkoholer som orsakar den snabbaste förändringen och tertiära alkoholer som inte orsakar någon förändring.
