Här är en uppdelning:
* Intermolekylära krafter är attraktiva krafter mellan molekyler. De är mycket svagare än de intramolekylära krafterna som håller atomer ihop i en molekyl.
* intramolekylära krafter är de starka kemiska bindningarna (som kovalenta eller jonbindningar) som håller atomer ihop i en molekyl.
Det finns tre huvudtyper av intermolekylära krafter:
1. vätebindning: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när väte är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Det är den starkaste typen av intermolekylär kraft.
2. Dipol-dipolinteraktioner: Förekommer mellan polära molekyler som har ett permanent dipolmoment på grund av ojämn delning av elektroner.
3. London Dispersion Forces: Förekommer mellan alla molekyler, till och med icke -polära. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning och skapar tillfälliga dipoler. Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft.
Styrkan hos dessa intermolekylära krafter spelar en viktig roll för att bestämma ett ämnes fysiska egenskaper som smältpunkt, kokpunkt och viskositet.
