Här är en uppdelning av varje:
Kol-12 (¹²c)
* atomantal: 6 (vilket betyder att det har 6 protoner)
* Massnummer: 12 (vilket betyder att det har 6 protoner + 6 neutroner)
* överflöd: ~ 98,9% av allt kol på jorden
* stabilitet: Stabil isotop
* Användning: Grunden för Atomic Mass Unit (AMU)
kol-14 (⁴C)
* atomantal: 6 (vilket betyder att det har 6 protoner)
* Massnummer: 14 (vilket betyder att det har 6 protoner + 8 neutroner)
* överflöd: Spårmängder (cirka 1 del per biljon)
* stabilitet: Radioaktiv isotop med en halveringstid på 5 730 år
* Användning:
* RadioCarbon Dating: Forskare använder förfall av kol-14 för att bestämma åldern för forntida artefakter och fossiler.
* Spårning av biologiska processer: Kol 14 används för att spåra rörelsen av kol genom levande organismer.
Nyckelskillnader:
* Antal neutroner: Carbon-14 har ytterligare två neutroner än kol-12.
* stabilitet: Kol-12 är stabilt, medan kol-14 är radioaktivt och sönderfaller över tid.
* överflöd: Kol-12 är mycket mer rikligt än kol-14.
* Applikationer: Kol-12 är standarden för atommassa, medan kol-14 används för datering och spårning.
I huvudsak, medan båda isotoperna är kol, ger deras olika neutronräkningar dem unika egenskaper som gör dem användbara inom olika vetenskapliga områden.
