disproportioneringsreaktion: En oproportionerlig reaktion är en redoxreaktion där samma element genomgår både oxidation och reduktion.
Analysera reaktionen:
* nh₄no₃ → n₂O + 2H₂O
1. kväve i NH₄no₃: Kväve har ett oxidationstillstånd på -3 i ammonium (NH₄⁺) och +5 i nitrat (NO₃⁻).
2. kväve i N₂O: Kväve har ett oxidationstillstånd på +1 i kväveoxid (N₂O).
3. kväve i H₂O: Kväve finns inte i vatten.
Observation: I denna reaktion finns kväve i reaktanten (NH₄no₃) i två olika oxidationstillstånd (-3 och +5). I produkten har kväve (N₂O) ett oxidationstillstånd på +1. Det här betyder:
* kväve i ammonium (NH₄⁺) oxideras: Från -3 till +1.
* kväve i nitrat (no₃⁻) reduceras: Från +5 till +1.
Slutsats: Eftersom samma element (kväve) genomgår både oxidation och reduktion i reaktionen, klassificeras det som en disproportionsreaktion.
