* Starka kovalenta bindningar: Nätverksfasta ämnen som diamant, kvarts och kiselkarbid hålls samman av ett kontinuerligt nätverk av starka kovalenta bindningar. Dessa obligationer är mycket svåra att bryta.
* Riktningsbindning: Kovalenta bindningar är riktade, vilket innebär att de bildas i specifika riktningar mellan atomer. Detta skapar en styv, tredimensionell struktur som är resistent mot deformation.
* Brist på gratis elektroner: Nätverksfasta ämnen har vanligtvis inte gratis elektroner. Detta innebär att det inte finns några mobila elektroner att glida förbi varandra när en kraft appliceras, vilket är nödvändigt för duktilt beteende.
* sprött fraktur: När de utsätts för stress tenderar de starka kovalenta bindningarna i nätverksfasta ämnen att bryta snarare än att böjas eller glida förbi varandra. Detta leder till sprött fraktur, där de fasta spridningarna istället för att deformeras.
Däremot har duktila material som metaller:
* Metallisk bindning: Metaller hålls samman av ett "hav" av delokaliserade elektroner som kan röra sig fritt. Detta gör att atomer kan glida förbi varandra när en kraft appliceras, vilket leder till deformation.
* Icke-riktningsbindning: Metallisk bindning är inte riktad, så atomer kan enkelt röra sig och justera sina positioner utan att bryta starka band.
Sammanfattningsvis: De starka, riktade kovalenta bindningarna i nätverksfasta ämnen gör dem mycket styva och spröda. De saknar förmågan att deformeras under stress eftersom bindningarna bryts istället för att låta atomer glida förbi varandra.
