Det fysiska fenomenet som är ansvarigt för både ökad koncentration och ökad temperatur som leder till snabbare reaktionshastigheter är Den ökade frekvensen av kollisioner mellan reaktantmolekyler .

Här är en uppdelning:

* Koncentration: När du ökar koncentrationen av reaktanter packar du i huvudsak fler molekyler i samma utrymme. Detta innebär att det finns fler möjligheter för kollisioner mellan reaktantmolekylerna. Fler kollisioner översätter till en högre chans för framgångsrika kollisioner (de som leder till produktbildning), vilket resulterar i en snabbare reaktionshastighet.

* Temperatur: Att öka temperaturen ger molekyler mer kinetisk energi, vilket får dem att röra sig snabbare och kollidera oftare. Dessutom innebär den högre energin också att fler kollisioner kommer att ha tillräcklig energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären och bilda produkter. Denna kombination av ökad frekvens och högre energikollisioner leder till en snabbare reaktionshastighet.

I huvudsak leder både ökad koncentration och temperatur till mer frekventa och mer energiska kollisioner, som är drivkraften bakom kemiska reaktioner.