Här är varför:
* fasförändring kräver energi: Att ändra tillstånd kräver energi för att bryta eller bilda intermolekylära bindningar. Denna energi används för att övervinna krafterna som håller molekylerna i sitt nuvarande tillstånd (fast, vätska eller gas), för att inte öka molekylernas kinetiska energi, vilket är det som får temperaturen att stiga.
* latent värme: Energin som absorberas eller släpps under en fasändring kallas latent värme. Denna värmeenergi används för att bryta eller bilda bindningar, och den ändrar inte temperaturen på ämnet.
Exempel:
* smältning: När isen smälter i vatten förblir temperaturen vid 0 ° C (32 ° F) tills all isen har smält, även om värmen tillsätts. Värmeenergin används för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna i fast tillstånd.
* kokning: När vatten kokar i ånga förblir temperaturen vid 100 ° C (212 ° F) tills allt vatten har kokt bort, även om värmen tillsätts. Värmeenergin används för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna i flytande tillstånd.
Sammanfattningsvis:
Under en fasförändring förblir temperaturen på ett ämne konstant eftersom energin som läggs till eller tas bort används för att ändra tillståndet för ämnet, inte dess temperatur.
