Här är vad det säger:
Hess's Law: Entalpiförändringen av en reaktion är oberoende av den väg som tagits. Detta innebär att den totala entalpiförändringen för en reaktion är densamma oavsett om den inträffar i ett steg eller en serie steg.
Så här gäller det för entalpi:
* entalpiförändring (ΔH): Hesss lag berättar för oss att den övergripande entalpinförändringen för en reaktion är summan av entalpiförändringarna för varje enskilt steg i reaktionen.
* Standard entalpi av formation (ΔHF °): Detta är entalpinförändringen när en mol av en förening bildas från dess element i deras standardtillstånd. Hess lag tillåter oss att beräkna standard entalpin för bildning för en förening genom att använda kända standard entalpi av formationsvärden för andra föreningar involverade i reaktionen.
* Beräkning av entalpiförändringar: Hess's Law är ett kraftfullt verktyg för att beräkna entalpiförändringar för reaktioner som är svåra eller omöjliga att mäta direkt. Vi kan dela upp en komplex reaktion i enklare steg med kända entalpiförändringar och sedan använda Hess lag för att beräkna den övergripande entalpiförändringen.
Exempel:
Föreställ dig att du vill hitta entalpinförändringen för förbränning av metan (CH4). Du kan direkt mäta det i en kalorimeter, men du kan också beräkna den med Hess's lag:
1. Steg 1: CH4 (G) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L)
* Detta är den övergripande reaktionen.
2. Steg 2: C (S) + O2 (G) → CO2 (G)
* Detta är förbränning av kol, med en känd ΔH.
3. Steg 3: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (L)
* Detta är förbränningen av väte, med en känd ΔH.
Med Hess's lag kan du kombinera entalpiförändringarna från steg 2 och 3 för att beräkna entalpiförändringen för steg 1 (förbränning av metan).
Sammanfattningsvis är Hess's lag en grundläggande lag inom termodynamik som gör att vi kan förstå och beräkna de entalpiförändringar som är förknippade med kemiska reaktioner.
