• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är reaktionens entalpi-?

    entalpi av reaktion:

    Reaktionens entalpi , även känd som förändringen i entalpi , är mängden värme som absorberas eller frigörs under en kemisk reaktion som genomförs vid konstant tryck. Det är ett grundläggande koncept inom termodynamik och representeras av symbolen ΔH .

    Här är en uppdelning:

    * värme: En form av energi som överförs mellan objekt eller system på grund av en temperaturskillnad.

    * Absorption: När en reaktion * absorberar * värme är den endotermisk och ΔH är positivt.

    * Release: När en reaktion * släpper * värme är den exoterm och ΔH är negativt.

    Hur det beräknas:

    * ΔH =H Produkter - h reaktanter

    * H Produkter är produkternas entalpi.

    * H reaktanter är reaktanternas entalpi.

    Viktiga punkter:

    * Entalpi av reaktion är en tillståndsfunktion , vilket betyder att det bara beror på systemets initiala och slutliga tillstånd, inte den väg som tagits.

    * Det uttrycks vanligtvis i kj/mol (kilojoules per mol).

    * Standard entalpi av reaktion (ΔH °) hänvisar till förändringen i entalpi när reaktionen inträffar under standardförhållanden (298 K och 1 atm tryck).

    Applikationer:

    * Förutsäga om en reaktion kommer att vara exotermisk eller endotermisk.

    * Beräkna mängden som absorberas eller frigörs i en reaktion.

    * Förstå energiförändringarna förknippade med kemiska processer.

    Exempel:

    * Förbränning: Förbränningsbränslen frigör värmen, så att entalpin av förbränning är negativ (exoterm).

    * fotosyntes: Växter absorberar solljus för att omvandla koldioxid och vatten till glukos, vilket gör entalpin av fotosyntes positivt (endoterm).

    Sammanfattningsvis berättar reaktionens entalpi hur mycket värme som är involverad i en kemisk reaktion och om reaktionen frigör eller absorberar energi. Det är ett avgörande koncept för att förstå energibalansen i kemiska processer.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com