Reaktionens entalpi , även känd som förändringen i entalpi , är mängden värme som absorberas eller frigörs under en kemisk reaktion som genomförs vid konstant tryck. Det är ett grundläggande koncept inom termodynamik och representeras av symbolen ΔH .
Här är en uppdelning:
* värme: En form av energi som överförs mellan objekt eller system på grund av en temperaturskillnad.
* Absorption: När en reaktion * absorberar * värme är den endotermisk och ΔH är positivt.
* Release: När en reaktion * släpper * värme är den exoterm och ΔH är negativt.
Hur det beräknas:
* ΔH =H Produkter - h reaktanter
* H Produkter är produkternas entalpi.
* H reaktanter är reaktanternas entalpi.
Viktiga punkter:
* Entalpi av reaktion är en tillståndsfunktion , vilket betyder att det bara beror på systemets initiala och slutliga tillstånd, inte den väg som tagits.
* Det uttrycks vanligtvis i kj/mol (kilojoules per mol).
* Standard entalpi av reaktion (ΔH °) hänvisar till förändringen i entalpi när reaktionen inträffar under standardförhållanden (298 K och 1 atm tryck).
Applikationer:
* Förutsäga om en reaktion kommer att vara exotermisk eller endotermisk.
* Beräkna mängden som absorberas eller frigörs i en reaktion.
* Förstå energiförändringarna förknippade med kemiska processer.
Exempel:
* Förbränning: Förbränningsbränslen frigör värmen, så att entalpin av förbränning är negativ (exoterm).
* fotosyntes: Växter absorberar solljus för att omvandla koldioxid och vatten till glukos, vilket gör entalpin av fotosyntes positivt (endoterm).
Sammanfattningsvis berättar reaktionens entalpi hur mycket värme som är involverad i en kemisk reaktion och om reaktionen frigör eller absorberar energi. Det är ett avgörande koncept för att förstå energibalansen i kemiska processer.
