Hur mycket skulle kokpunkten för vatten öka om 4 mol NaCl tillsattes till 1 kg vatten (kb =0,51 ° C/(mol/kg) för och I =2 NaCl)?

Så här beräknar du kokpunktens höjd:

1. Beräkna lösningens molalitet:

* Molalitet (M) =mol lösta ämnen / kilo lösningsmedel

* Molalitet =4 mol NaCl / 1 kg H₂O =4 mol / kg

2. Beräkna kokpunktens höjd (ΔTB):

* Δtb =kb * i * m

* ΔTB =0,51 ° C/(mol/kg) * 2 * 4 mol/kg =4,08 ° C

3. Beräkna den nya kokpunkten:

* Den normala kokpunkten för vatten är 100 ° C.

* Ny kokpunkt =100 ° C + 4,08 ° C =104,08 ° C

Därför skulle kokningspunkten för vatten öka med 4,08 ° C till 104,08 ° C när 4 mol NaCl tillsätts till 1 kg vatten.

Kemi

Vetenskap