1. Identifiera halvreaktioner:
* oxidation: Mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻
* reduktion: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)
2. Slå upp standardreduktionspotentialer:
Du måste hitta standardreduktionspotentialerna (E °) för varje halvreaktion. Dessa värden finns vanligtvis i tabellerna.
* E ° (mg²⁺/mg) =-2,37 V
* E ° (cu²⁺/cu) =+0,34 v
3. Bestäm den totala cellpotentialen:
Den totala cellpotentialen (E ° -cellen) beräknas som:
E ° cell =E ° (reduktion) - E ° (oxidation)
* Eftersom magnesiumhalvreaktionen är oxidationen (elektroner går förlorade) måste vi vända tecknet på dess reduktionspotential.
E ° cell =+0,34 V - (-2,37 V)
E ° cell =+2,71 v
Därför är den totala spänningen för redoxreaktionen +2,71 v.
Viktiga anteckningar:
* spontana reaktioner: En positiv cellpotential indikerar att reaktionen är spontan under standardförhållanden (25 ° C, 1 ATM -tryck, 1 M -koncentration).
* icke-standardförhållanden: Om reaktionen inte inträffar under standardförhållanden, skulle du behöva använda Nernst -ekvationen för att beräkna cellpotentialen.
