Förstå polaritet

Polaritet i en bindning uppstår från skillnaden i elektronegativitet mellan de två involverade atomerna. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Ju större skillnaden i elektronegativitet, desto mer polär bindningen.

Elektronegativitetstrender

* ökar över en period (vänster till höger): Atomer på höger sida av den periodiska tabellen är mer elektronegativa.

* minskar ner en grupp (topp till botten): Atomer högre upp i en grupp är mer elektronegativa.

Analysera obligationerna

1. C-H: Kol och väte har relativt liknande elektronegativiteter, vilket resulterar i en mycket icke -polär obligation.

2. al-H: Aluminium är en metall och har betydligt lägre elektronegativitet än väte. Detta gör banden mycket polar med väte som den mer elektronegativa atomen.

3. n-H: Kväve är mer elektronegativt än väte, vilket skapar en polar obligation.

4. o-H: Syre är den mest elektronegativa atomen av de fyra, vilket gör O-H-bindningen till mest polar av gruppen.

beställer obligationerna

Från minst till mest polar:

1. C-H (minst polär)

2. n-H

3. al-H

4. o-H (mest polär)