1. Delokaliserade elektroner:
* Metallic Bond: I en metallbindning är valenselektroner inte lokaliserade mellan specifika atomer. Istället är de fria att röra sig genom hela metallgitteret. De bildar ett "hav" av elektroner, ständigt delokaliserade. Det är därför metaller utför elektricitet så bra - elektronerna kan enkelt flyta under ett elektriskt fält.
* Andra bindningar (kovalent, joniska): I kovalenta och joniska bindningar är valenselektroner lokaliserade. I kovalenta bindningar delas de mellan två specifika atomer, medan de i jonbindningar överförs från en atom till en annan.
2. Svag attraktion:
* Metallic Bond: Attraktionen mellan de positivt laddade metalljonerna och havet av delokaliserade elektroner är relativt svag jämfört med de starka elektrostatiska krafterna i jonbindningar eller de delade elektronparen i kovalenta bindningar.
* Andra obligationer: Den starka attraktionen mellan joner i jonbindningar och de delade elektronerna i kovalenta bindningar är ansvarig för deras höga smält- och kokpunkter.
3. Ledning:
* Metallic Bond: De delokaliserade elektronerna i metaller förklarar deras utmärkta elektriska och värmeledningsförmåga. Den fria rörelsen för elektroner möjliggör det enkla flödet av både värme och elektricitet.
* Andra obligationer: Joniska föreningar leder vanligtvis elektricitet endast när de är smälta eller upplösta, medan kovalenta föreningar i allmänhet inte utför elektricitet väl.
4. Smältbarhet och duktilitet:
* Metallic Bond: Metaller är formbara (kan hammas in i ark) och duktil (kan dras in i ledningar) eftersom de delokaliserade elektronerna lätt kan anpassa sig till förändringar i metalljonernas positioner. Elektronerna fungerar som ett "lim" som håller metalljonerna ihop, men detta lim är tillräckligt flexibelt så att jonerna glider förbi varandra utan att bryta bindningen.
* Andra obligationer: Joniska och kovalenta föreningar är vanligtvis spröda, vilket saknar flexibilitet att deformeras utan att bryta.
Sammanfattningsvis:
Den viktigaste skillnaden ligger i beteendet hos valenselektronerna. I metallbindningar är de delokaliserade, bildar ett "hav" som bidrar till de unika egenskaperna hos metaller som konduktivitet, formbarhet och duktilitet. Detta står i kontrast till andra typer av bindningar där valenselektroner är lokaliserade, vilket leder till olika egenskaper.
