Här är varför:
* "salt" är en bred term: Den hänvisar vanligtvis till joniska föreningar som bildas genom reaktionen av en syra och en bas.
* löslighet beror på många faktorer: Dessa inkluderar de specifika jonerna, temperaturen och närvaron av andra ämnen i lösningen.
Men vi kan göra några generaliseringar:
* grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2 (alkaliska jordmetaller) salter är i allmänhet mer lösliga än andra grupper. Detta beror på att deras katjoner (positivt laddade joner) är mindre och har lägre laddningar, vilket gör dem mer benägna att interagera med vattenmolekyler.
* löslighet minskar när du flyttar ner en grupp. Detta beror på att katjonerna blir större och mindre lockade till vattenmolekylerna.
* löslighet för salter av en given metall kan variera kraftigt. Till exempel är natriumklorid (NaCl) mycket löslig, medan silverklorid (AgCl) är praktiskt taget olöslig.
För att förstå löslighetstrender måste du ta hänsyn till de specifika kemiska egenskaperna hos de involverade jonerna.
Sammanfattningsvis: Även om det finns allmänna trender i löslighet, finns det ingen enda grupp saltelement som är allmänt mest lösliga.
