Molekylerna i en vätska hålls samman av intermolekylära krafter . Dessa krafter är svagare än de intramolekylära krafterna Det håller atomerna ihop i en molekyl, men de är fortfarande tillräckligt starka för att hålla molekylerna nära varandra i ett flytande tillstånd.

Här är de viktigaste typerna av intermolekylära krafter:

* vätebindning: Detta är den starkaste typen av intermolekylär kraft och inträffar när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor.

* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa förekommer mellan polära molekyler, som har en permanent separering av laddning. Det positiva slutet av en molekyl lockar till sig den negativa änden på en annan.

* London Dispersion Forces: Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft och förekommer mellan alla molekyler, till och med icke -polära. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning som skapar tillfälliga dipoler.

Styrkan hos intermolekylära krafter beror på typen av molekyl och dess struktur. Till exempel har vattenmolekyler stark vätebindning, varför vatten har en relativt hög kokpunkt.

Sammanfattningsvis är intermolekylära krafter ansvariga för att hålla molekyler tillsammans i flytande tillstånd. Dessa krafter är svagare än intramolekylära krafter, men de är fortfarande betydande och påverkar de fysiska egenskaperna hos vätskor, såsom kokpunkt och viskositet.