Här är varför:

* kinetisk energi: När temperaturen ökar får molekylerna i både det fasta och vätskan mer kinetisk energi. Det betyder att de rör sig snabbare och kolliderar oftare.

* Breaking Bonds: Den ökade kinetiska energin hjälper till att övervinna krafterna som håller de fasta molekylerna ihop (gitterstrukturen), vilket gör det lättare för dem att bryta isär och lösa upp i vätskan.

* Ökad interaktion: De snabbare rörliga molekylerna i både det fasta och vätskan interagerar oftare och med större kraft, vilket leder till en större upplösningshastighet.

Undantag:

Även om detta i allmänhet är sant, finns det några undantag:

* gaser: Lösligheten hos gaser i vätskor * minskar * med ökande temperatur. Detta beror på att högre temperaturer får gasmolekyler att fly från vätskan lättare.

* vissa salter: Några salter, som litiumsulfat (li₂so₄), blir faktiskt * mindre * lösliga när temperaturen stiger.

Viktig anmärkning:

Den specifika effekten av temperaturen på lösligheten kan variera beroende på det specifika fasta och vätskan. I allmänhet gör det lättare att höja temperaturen för de flesta fasta ämnen att lösa upp.