* Vad är valenselektroner? Valenselektroner är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning.
* stabil elektronkonfiguration: Atomer strävar efter att ha en helt yttersta energinivå, som anses vara stabil. För de flesta element betyder detta att ha 8 elektroner i sitt yttersta skal ("oktetregeln").
* Hur grupp 2 -element uppnår stabilitet: Grupp 2 -element har två valenselektroner. För att uppnå en stabil konfiguration tenderar de att förlora Dessa två elektroner, som blir positivt laddade joner med en +2 -laddning. Detta lämnar dem med elektronkonfigurationen av den ädla gasen under föregående period, som har ett fullt yttre skal.
Exempel:Beryllium (BE)
* Beryllium har ett atomantal på 4, vilket innebär att det har 4 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1S² 2S².
* Den har två valenselektroner i 2S -orbital.
* Beryllium kommer att förlora dessa två elektroner för att bli be²⁺, som har samma elektronkonfiguration som helium (1s²). Helium har ett fullt yttre skal och är stabilt.
Sammanfattningsvis: Grupp 2 -element uppnår en stabil elektronkonfiguration genom att förlora sina två valenselektroner för att bilda +2joner. Denna process innebär ofta att reagera med andra element för att bilda joniska föreningar.
