Du behöver en svag syra och dess konjugatbas (eller en svag bas och dess konjugatsyra).
Här är några vanliga exempel:
1. Svaga syran/konjugatbaskombinationer:
* ättiksyra (CH3COOH) och natriumacetat (CH3COONA)
* myrsyra (HCOOH) och natriumformat (HCOONA)
* fosforsyra (H3PO4) och natriumdihydrogenfosfat (NAH2PO4) eller dinatriumvätefosfat (Na2HPO4)
* kolsyra (H2CO3) och natriumbikarbonat (NAHCO3)
2. Svaga bas/konjugatsyrakombinationer:
* ammoniak (NH3) och ammoniumklorid (NH4CL)
Viktiga punkter:
* Svaga syror och baser: Svaga syror och baser joniseras endast i lösning. Detta gör att de kan reagera med tillsatta syror eller baser för att bibehålla pH -balansen.
* konjugatpar: Konjugatbasen för en svag syra är den art som bildas när syran förlorar en proton (H+). På liknande sätt bildas konjugatsyran i en svag bas när basen får en proton.
* buffertkapacitet: Effektiviteten hos en buffert beror på koncentrationerna av den svaga syran och dess konjugatbas. En högre koncentration av båda komponenterna skapar en buffert som kan motstå större förändringar i pH.
* pH -intervallet: Varje buffertsystem har ett effektivt pH -intervall där det fungerar bäst. Detta intervall ligger vanligtvis inom ± 1 pH -enhet för PKA för den svaga syran.
Hur en buffert fungerar:
* tillsats av syra: Konjugatbasen för den svaga syran reagerar med den tillsatta syran, neutraliserar den och förhindrar en signifikant pH -droppe.
* Lägg till bas: Den svaga syran reagerar med den tillsatta basen, neutraliserar den och förhindrar en betydande pH -ökning.
Låt mig veta om du vill ha en mer detaljerad förklaring av ett specifikt buffertsystem.
