* bor (b) har tre valenselektroner.

* klor (CL) har sju valenselektroner.

I Bcl₃ bildar bor tre enstaka bindningar med tre kloratomer med alla dess valenselektroner. Detta lämnar bor utan ensamma par elektroner.

VSEPR -teori:

VALENCE SCAL Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorin förutspår formen på molekyler baserat på avvisningen mellan elektronpar runt den centrala atomen.

* Antal elektrongrupper: Bcl₃ har tre elektrongrupper (de tre B-CL-bindningarna).

* inga ensamma par: Bor har inga ensamma par av elektroner.

Slutsats:

Eftersom det finns tre elektrongrupper runt bor och inga ensamma par är den elektroniska geometrien för Bcl₃ trigonal plan .