* kolligativa egenskaper: Kokpunktens höjd orsakad av salt är en kolligativ egenskap. Detta innebär att det beror på antalet lösta partiklar (i detta fall saltjoner) löst i lösningsmedlet (vatten), inte typen av lösta ämnen.
* dissociation: När salt (NaCl) upplöses i vatten, dissocieras det in i natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-). Dessa joner interagerar med vattenmolekyler, vilket gör det svårare för dem att fly in i ångfasen.
* ångtryck: Närvaron av upplösta joner sänker lösningens ångtryck. Detta innebär att vattenmolekylerna måste nå en högre temperatur för att ha tillräckligt med energi för att övervinna det reducerade ångtrycket och koka.
i enkla termer:
Tänk på saltjonerna som att komma i vägen för vattenmolekyler som försöker fly och bli ånga. De gör det svårare för vattnet att koka, så det tar en högre temperatur för att få det att göra det.
Viktig anmärkning: Effekten av salt på kokpunkten är relativt liten. Att lägga till en tesked salt till en kruka med vatten kommer bara att öka kokpunkten med några grader Fahrenheit.
