Nyckelskillnader:
* State of Matter: Många joniska föreningar är fasta vid rumstemperatur, medan elementen som gör dem kan vara fasta ämnen, vätskor eller gaser. Till exempel är natrium (Na) en mjuk, silvrig metall, och klor (CL) är en gröngul gas, men natriumklorid (NaCl) är ett vitt, kristallint fast ämne (bordsalt).
* smält- och kokpunkter: Joniska föreningar har i allmänhet höga smält- och kokpunkter på grund av de starka elektrostatiska krafterna som håller jonerna ihop. Däremot har elementen som gör dem vanligtvis mycket lägre smält- och kokpunkter.
* Elektrisk konduktivitet: Joniska föreningar utför elektricitet när de löstes i vatten eller smält. Detta beror på att jonerna är fria att flytta och bära laddning. De element som gör dem är ofta dåliga ledare av el i sin elementära form.
* löslighet: Joniska föreningar har varierande löslighet i olika lösningsmedel, ofta upplöses i polära lösningsmedel som vatten. De element som gör dem kan ha olika löslighetsmönster.
* Brittleness: Joniska föreningar är ofta spröda, vilket innebär att de bryter lätt under tryck. De element som gör dem kan vara mer formbara eller duktila.
Varför skillnaden?
Den betydande skillnaden i egenskaper uppstår från naturen av jonisk bindning . I joniska föreningar får eller förlorar atomer elektroner och bildar laddade joner. Dessa joner hålls samman av starka elektrostatiska attraktioner. Denna starka attraktion skapar en styv, kristallin struktur med höga smält- och kokpunkter.
Exempel:
Tänk på natriumklorid (NaCl):
* Natrium (Na) förlorar lätt en elektron för att bilda en positiv jon (Na+).
* Klor (Cl) får lätt en elektron för att bilda en negativ jon (Cl-).
* De motsatta laddade jonerna lockar varandra starkt och bildar en kristallin struktur med höga smält- och kokpunkter.
Sammanfattningsvis:
Jonisk bindning leder till betydande förändringar i fysiska och kemiska egenskaper jämfört med de enskilda elementen som utgör föreningen.
