Här är varför:

* Intermolekylära krafter: Brom (Br₂) och klor (CL₂) är båda diatomiska halogener. De upplever van der Waals -styrkor, särskilt London -spridningskrafter. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler.

* Storlek och polariserbarhet: Bromatomer är större än kloratomer. Större atomer har ett större elektronmoln, vilket gör dem mer polariserbara. Detta innebär att tillfälliga dipoler är starkare och lättare att bilda i brom jämfört med klor.

* starkare intermolekylära krafter: Starkare spridningskrafter i London i brom resulterar i en högre smältpunkt eftersom mer energi behövs för att övervinna dessa krafter och bryta de intermolekylära bindningarna.

smältpunkter:

* Klor (CL₂):-101,5 ° C

* Brom (Br₂):-7,2 ° C