* Förståelse atomspektra: Bohr förklarade ursprunget till linjespektra i atomer genom att föreslå att elektroner endast kunde existera i specifika energinivåer (eller "skal") runt kärnan. När en elektron hoppar mellan dessa nivåer absorberar eller avger den energi i form av ljus med en specifik våglängd, vilket resulterar i de observerade spektrala linjerna. Detta förklarade fenomenet med atomlinjespektra, som hade varit ett mysterium före Bohrs arbete.
* kvantisering av energi: Bohrs modell introducerade begreppet kvantiserade energinivåer i atomer, vilket innebär att elektroner bara kunde existera i specifika diskreta energitillstånd. Detta koncept var banbrytande, eftersom det motsatte sig klassisk fysik, som förutspådde en kontinuerlig energifördelning för elektroner.
* Foundation for Quantum Chemistry: Bohrs arbete gav ett ramverk för att förstå beteendet hos elektroner i atomer och banade vägen för utvecklingen av kvantkemi. Kvantkemi använder kvantmekanik för att studera egenskaperna hos molekyler och reaktioner, vilket leder till utveckling av kraftfulla beräkningsverktyg för att förutsäga kemiskt beteende och utforma nya molekyler.
* Förklaring av kemisk bindning: Medan Bohrs modell senare ersattes av mer sofistikerade kvantmekaniska modeller, gav den fortfarande värdefull insikt i arten av kemisk bindning. Det hjälpte till att förklara hur atomer delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar och hur arrangemanget av elektroner i olika energinivåer påverkade elementens kemiska egenskaper.
Även om Bohrs modell hade begränsningar och senare ersattes av mer sofistikerade modeller, lägger den grunden för förståelse av atomstrukturen och principerna för kemiskt beteende. Hans arbete revolutionerade vår förståelse för materien och gav det väsentliga grunden för utvecklingen av modern kemi.
